12．在某容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應，其物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．前2min內(nèi)，v（A）=0.2 mol/（L•min）
B．在2min時，圖象發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強
C．其他條件不變，3min時體系的壓強不再發(fā)生變化
D．增加氣體D的濃度，A的反應速率隨之減小

分析 A．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出2min內(nèi)的v（A）；
B．增大壓強和升高溫度都能夠增大反應速率；
C.3min時達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，則體系的壓強不再變化；
D．增大D的濃度，其它氣體的反應速率都會加快．

解答 解：A.2min內(nèi)，v（A）=$\frac{\frac{2.4mol-2.1mol}{2L}}{2min}$=0.075 mol/（L•min），故A錯誤；
B．在2min后反應速率加快，可能是增大壓強或升高溫度，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，3min后各組分的濃度不再變化，說明此時達到平衡狀態(tài)，若其他條件不變，則3min時體系的壓強不再發(fā)生變化，故C正確；
D．A、B、C、D都是氣體，增大D的濃度后，開始時其它物質(zhì)的反應速率不變，之后A、B、D的反應速率都加快，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，涉及反應速率計算、化學平衡及其影響、化學平衡狀態(tài)的判斷等知識，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．①相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個數(shù)比為2：3  它們的質(zhì)量之比為4：5
②相同質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是
反應①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則反應①的△H=△H1-△H2-3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示．

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點CH4的轉化率高于b點，原因是b和c都沒平衡，c點溫度高，反應速率快，相同時間內(nèi)轉化率高．
（3）反應①在恒容密閉反應器中進行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后CH4的轉化率為80%，并測得c（H2O）=0.132mol•L-1，計算0～10h內(nèi)消耗CH4的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）．
（4）在如圖2的坐標圖中，畫出反應①分別在700℃和850℃下進行時，CH4的轉化率隨時間t變化的示意圖（進行必要標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是408.8kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0；NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應式）；
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是ad（填寫字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜0  已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
（1）在密閉器中，該反應達到平衡后，測得如表數(shù)據(jù)．
實驗序號溫度（℃）初始CCl4濃度（mol•L-1）初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的平衡轉化率
11101150%
210011X
31100.8Y60%
①實驗1中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為0.05mol•L-1•h-1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5molCCl4和0.5molHCl，平衡將不移動（“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”）．
②實驗2中，X的值B（填序號）．
A．等于50%    B．大于50%    C．小于50%    D．無法確定
③實驗3中的Y值為1.2．
（2）為從平衡體系CCl4+H2?CHCl3+HCl中分離得到CHCl3，請你結合題給信息設計合理的方案，用簡要的文字表示：先把平衡體系中的混合物降溫到61.2℃以下得到CCl4和CHCl3液態(tài)混合物，再分餾得到CHCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．氯堿廠質(zhì)檢人員用滴定法測定某NaOH溶液的濃度．
（1）洗滌滴定管前必須首先檢漏．
（2）選用鹽酸作為標準溶液進行測定實驗．將鹽酸裝入滴定管，NaOH溶液裝入錐形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示劑．滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由黃色變橙色/紅色變無色、且在半分鐘內(nèi)不褪去即達滴定終點．記錄此時滴定管內(nèi)液面讀數(shù)V（末）．
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄及處理：
標準鹽酸濃度：0.1054mol/L
實驗次數(shù)待測氫氧化鈉溶液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）NaOH溶液濃度（mol/L）
初讀數(shù)末讀數(shù)體積
120.000.5020.7020.20 0.1059 
220.006.0026.0020.00 
若NaOH溶液的準確濃度為 0.1005mol/L，實驗誤差是5.4%．
（4）若測定結果偏低，原因可能是ACD．
A、見到指示劑的顏色有變化就停止滴定
B、錐形瓶用蒸餾水清洗后，未用待裝液潤洗
C、讀數(shù)時，若滴定前視線偏低，滴定后視線偏高
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充滿液體，滴定終點時尖嘴部分有氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
T溫度下，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖．請回答下列問題：
①達平衡時，氫氣的平衡濃度為C （H2）=0.75mol/L．
②能夠說明該反應已達到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
A．加入催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離    D．降低溫度
④求此溫度（T）下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應向正（填“正”或“逆”）反應方向進行．
（2 ）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，在汽車中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A．平均反應速度：乙＞甲B．平衡時nc（甲）＞nc（乙）
C．平衡時C的轉化率：甲＞乙D．平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙

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