Question

制取硝酸銨的流程圖如下圖所示：

回答下列問(wèn)題。

（1）合成氨的原料通常各來(lái)自何處？_______________________。

（2）已知N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ。請(qǐng)解釋：

為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？_______________________。

（3）寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱？

（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，如何消除它們對(duì)大氣的污染？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）舉出硝酸銨的兩種主要用途。請(qǐng)解釋為什么該用途對(duì)現(xiàn)代社會(huì)非常重要。

（6）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

（7）請(qǐng)你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

 

Answer 1

（1）N₂取自于空氣，H₂可來(lái)自于水煤氣

（2）可采取增壓、適當(dāng)溫度和使用鐵觸媒等措施

（3）鉑銠合金網(wǎng)起催化作用。因?yàn)榘钡拇呋�氧化反�?yīng)是放熱反應(yīng)，可保證鉑銠合金網(wǎng)達(dá)到一定溫度不必預(yù)熱。

（4）可用堿液吸收氮的氧化物。  NO＋NO₂＋2NaOH====2NaNO₂＋H₂O

（5）NH₄NO₃可用作化肥和炸藥。前者可促使植物生長(zhǎng)，增加農(nóng)作物產(chǎn)量；后者可用于軍事、建設(shè)上制造炸藥，故該物質(zhì)對(duì)現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與和平的作用重大。

（6）30%  17.6%

（7）廠址的選擇應(yīng)具備以下有利條件：原料和產(chǎn)品運(yùn)輸方便、生產(chǎn)動(dòng)力來(lái)源充足、廢物易于處理、地價(jià)較便宜等。