19.6g硫酸的物質(zhì)的量為
 
，含分子數(shù)為
 
（用NA表示），該硫酸與
 
g水含的氧原子個(gè)數(shù)相等．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有的分子數(shù)；計(jì)算出硫酸中含有的氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)水的分子式計(jì)算出水的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出需要水的質(zhì)量．
解答： 解：19.6g硫酸的物質(zhì)的量為：n=
19.6g
98g/mol
=0.2mol；
0.2mol硫酸中含有的分子數(shù)為：N=nNA=0.2mol×NA/mol=0.2NA；
0.2mol硫酸中含有氧原子的個(gè)數(shù)為：0.2NA×4=0.8NA，
含有0.8NA個(gè)氧原子需要水的物質(zhì)的量為：
0.8NA
NA
=0.8mol，需要水的質(zhì)量為：18g/mol×0.8mol=14.4g，
故答案為：0.2mol；0.2NA；14.4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，明確有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，完成下列各題：
在上述反應(yīng)中，
 
元素的化合價(jià)升高，該元素的原子
 
電子，發(fā)生
 
反應(yīng)，而
 
元素的化合價(jià)降低，該元素的原子
 
電子，發(fā)生
 
反應(yīng)，該反應(yīng)中
 
 是氧化劑，它發(fā)生了
 
反應(yīng)，
 
是還原劑，它發(fā)生了
 
反應(yīng)，
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某藥品質(zhì)量約為32.0g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50 g20 g20 g10 g5 g
     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

.取3.40g只含羥基不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧中，點(diǎn)燃使醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為C
 
mol，H
 
mol，O
 
mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為
 
．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？
 
．其原因是
 
．
（3）如果將該醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要
 
，應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量：
 
．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL的主要步驟有：①溶解 ②計(jì)算 ③轉(zhuǎn)移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：
 
．（填序號(hào)）
（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水　
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）　
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹　
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度．
⑦定容時(shí)仰視．
其中引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號(hào)，下同），偏低的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制0.4mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液220mL時(shí)有如下步驟：
A 用膠頭滴管加水至溶液凹液面正好與瓶頸刻度線相平
B 天平放好后，游碼撥到零，調(diào)節(jié)螺絲，使指針在標(biāo)尺中間
C 把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻，然后注入試劑瓶，貼上標(biāo)簽
D 在天平上用燒杯正確稱取所需NaOH固體
E 在燒杯中加入適量蒸餾水溶解NaOH
F 直接將蒸餾水緩緩注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處
G 冷卻到室溫，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
H 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶．  回答下列問題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取
 
 g固體NaOH．
（3）正確的操作順序?yàn)?div id="q4o2yzy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→E→
 
→
 
→F→
 
→
 

（4）若H操作的洗滌液不注入容量瓶，配制的溶液濃度將
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）
（5）若G操作中不冷卻，將溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度將
 

（6）若NaOH中含有KOH，會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黑火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C
 點(diǎn)燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑為
 
，氧化產(chǎn)物為
 
，還原劑為
 
，被還原的元素為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①的名稱：
 

②的名稱：
 

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

④間甲基苯乙烯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　�。�
A、在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
B、紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維吸附的水作為固定相
C、檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱，用稀硫酸進(jìn)行酸化后再加入硝酸銀溶液
D、酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，它們?cè)谑褂脮r(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤(rùn)洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過程

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