Question

3．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• B． 10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液與6 mL 0.2 mol•L^-1鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 HCN溶液和0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合（pH＞7）：c（HCN）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CN^-）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．n（CH₃COONa）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol、n（HCl）=0.2mol/L×0.006L=0.0012mol，二者混合后，醋酸鈉完全反應、鹽酸有剩余，溶液呈酸性；
C.0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子水解導致溶液呈酸性；
D.0.1 mol•L^-1 HCN溶液和0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCN和HCN，溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN電離程度．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），所以得c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故A正確；
B．n（CH₃COONa）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol、n（HCl）=0.2mol/L×0.006L=0.0012mol，二者混合后，醋酸鈉完全反應、鹽酸有剩余，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1 mol•L^-1 HCN溶液和0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCN和HCN，溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN電離程度，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＜c（HCN），所以c（HCN）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CN^-），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意守恒規(guī)律的靈活運用，易錯選項是D，采用代換法分析，題目難度中等．