Question

N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉化，如：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃．請回答下列問題：
（1）N與O電負性較大的是

 

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（2）NaN₃的晶體類型是

 

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（3）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是

 

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（4）N₂H₄中的N原子的雜化類型是

 

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（5）NO₂^-離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是

 

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A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．兩者都可以
NO₂^-與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co（NO₂）₆]^3-能與K⁺離子結合生成黃色K₃[Co（NO₂）₆]沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K⁺離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式

 

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Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用,判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大；
（2）根據(jù)物質的構成微粒確定晶體類型；   
（3）分子晶體中如果含有氫鍵，會導致其沸點升高；
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型；
（5）配體中含有孤電子對的原子能提供孤電子對；該化合物中鈷離子為Co³⁺，該離子核外有24個電子，且3d能級上有6個電子，根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)離子核外電子排布式．

解答： 解：（1）同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以電負性O＞N，故答案為：O； 
（2）NaN₃的構成微粒是陰陽離子，所以其晶體類型是離子晶體，故答案為：離子晶體；  
（3）HN₃分子間存在氫鍵導致其沸點較高，故答案為：HN₃分子間存在氫鍵；  
（4）N₂H₄中每個N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以該分子中的N原子的雜化類型是sp³雜化，故答案為：sp³；
（5）NO₂^-離子中N原子和O原子都含有孤電子對，所以都可以提供孤電子對，該化合物中鈷離子為Co³⁺，該離子核外有24個電子，且3d能級上有6個電子，根據(jù)構造原理知其基態(tài)離子核外電子排布式為1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案為：C；1s²s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．

點評：本題考查較綜合，涉及原子雜化方式判斷、原子核外電子排布式的書寫、電負性、氫鍵等知識點，根據(jù)元素周期律、構造原理、價層電子對互斥理論等知識點分析解答，注意：排列電子時先排列能量低，但失電子時從外到內(nèi)依次失去，題目難度不大．