Question

19．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素

回答下列問題：
（1）f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH（填化學(xué)式）
（2）b、c、d、e的原子半徑依次減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�
（3）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是HF（填氫化物的化學(xué)式）
（4）a、f、g元素對應(yīng)的氧化物具有兩性的是Al₂O₃（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為Br，i為Kr．
（1）f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉；
（2）同周期從左向右原子半徑減��；
（3）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）a、f、g元素對應(yīng)的氧化物中，只有氧化鋁為兩性氧化物，與酸、堿均反應(yīng)生成鹽和水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為Br，i為Kr．
（1）f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH；
（2）同周期從左向右原子半徑減小，則b、c、d、e的原子半徑依次減小，故答案為：減�。�
（3）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HF更穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）a、f、g元素對應(yīng)的氧化物中，只有氧化鋁為兩性氧化物，氧化鋁的化學(xué)式為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．