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某Na2SO3樣品已部分被氧化為Na2SO4，經測定該混合物中含硫25%，則混合物中Na2SO3與Na2SO4的物質的量之比為（　�。�
A、7：6B、6：7
C、7：1D、1：7
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：Na2SO3已部分氧化為Na2SO4，在這兩種物質中，鈉元素與硫元素的原子個數比為2：1，可以確定混合物中Na元素與S元素的質量之比，據此計算出鈉的質量分數，最后利用1-ω（Na）-ω（S）計算出氧的質量分數，令Na2SO3與Na2SO4的物質的量物質的量分別為xmol、ymol，結合氧元素質量分數列方程計算．
解答： 解：Na2SO3已部分氧化為Na2SO4，在這兩種物質中，鈉元素與硫元素的原子個數比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質量比是定值，即：鈉元素與硫元素質量之比為46：32，硫元素的質量分數是25%，則鈉元素的質量分數為25%×
46
32
，故氧元素質量分數=1-25%-25%×
46
32
=
25
64
，
令Na2SO3與Na2SO4的物質的量物質的量分別為xmol、ymol，則：
（126x+142y）×
25
64
=（3x+4y）×16，
整理的x：y=7：1，
故選C．
點評：本題考查混合物有關計算、元素質量分數的計算，題目難度中等，關鍵是找出混合物中鈉元素與硫元素的質量關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a電極是負極
B、用該電池產生18g水，理論有NA電子轉移
C、該電池工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積為1L的某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化．則下列說法正確的是（　　）
A、原溶液中一定含有HCO3-或CO32-
B、原溶液中可能含有Ba2+、Al3+
C、若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色
D、若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質量為12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　　）
A、CH3CH3
B、CH4
C、C2H4O
D、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某Na2SO3已部分氧化為Na2SO4，經測定該混合物含S的質量分數為25%，則含氧的質量分數為（　　）
A、65%B、39%
C、41%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水
B、次氯酸有漂白性是因為它不穩(wěn)定，見光易分解
C、乙醇在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化，生成具有特殊氣味的乙醛
D、可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應來檢驗病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅與1mol/L的硝酸反應，如果NO3-濃度下降0.2mol/L，則溶液中H+濃度同時下降（　�。�
A、0.2 mol/L
B、0.4mol/L
C、0.6  mol/L
D、0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知直鏈烷烴A和B，A比B多一個碳原子，則下列說法不正確的是（　�。�
A、A沸點比B高
B、A和B互為同系物
C、A相對密度比B大
D、已知A在常溫下為液態(tài)，則B也一定為液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液（E），某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是
 
、
 
．
（2）操作②～④所加的試劑順序可以為
 
，
 
，
 
（填寫試劑的化學式）．
（3）如何判斷SO42-已除盡
 

（4）實驗過程中產生的多次沉淀
 
（選填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是
 
．
（5）該同學的實驗設計方案中某步并不嚴密，請說明理由
 
．

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