若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol-OH中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
B、lmol2，3-丁二醇分子中含C一C數(shù)目為4NA
C、1 L 1 mol．L-1 FeCl3 溶液中含有 Fe3+ 數(shù)為 NA
D、71 g氯氣參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)1mol羥基含有9mol質(zhì)子分析；
B、lmol2，3-丁二醇分子中含有3個(gè)碳碳鍵；
C、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減��；
D、常溫下氯氣與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子．
解答： 解：A、1mol羥基中含有9mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A正確；
B、lmol2，3-丁二醇分子中含有4mol碳原子，含有3mol碳碳鍵，含C一C數(shù)目為3NA，故B錯(cuò)誤；
C、1 L 1 mol．L-1 FeCl3 溶液中含有溶質(zhì)1mol，鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，溶液中含有 Fe3+ 數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；
D、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣在常溫下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解情況，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組對(duì)乙酸進(jìn)行研究，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙酸的熔點(diǎn)16.6℃、沸點(diǎn)為117.9℃．乙酸應(yīng)保存在
 
 （填試劑瓶的名稱）中．
（2）溫度較低時(shí)無水乙酸會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．這時(shí)為了從試劑瓶中取出乙酸，先要完成的操作是
 
 （填選項(xiàng)）
A．將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱       B．將試劑瓶直接放在熱水浴中
C．用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中 D．用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度
已知：電離度=
已電離的溶質(zhì)分子數(shù)
原有溶質(zhì)分子總數(shù)
×100%
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定某乙酸溶液試樣（以下簡(jiǎn)稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00mL試 樣，移入經(jīng)試樣潤(rùn)洗過的250mL錐形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1 NaOH標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．做3次平行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)．以上實(shí)驗(yàn)步驟中存在的明顯錯(cuò)誤是
 

（4）改正（3）的錯(cuò)誤后，測(cè)得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為20.00mL．使用
 
測(cè)定試樣的pH，經(jīng)過3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得的PH都為2.98．
（5 ）已知：10-2.98=0.001040，則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為
 
．
【實(shí)驗(yàn)二】探究溫度對(duì)該試樣中乙酸電離度的影響
（6 ）為了實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，利用�?shí)驗(yàn)一的結(jié)果，還需要增加實(shí)驗(yàn)，其方案為
 

（7）采用DIS技術(shù)（如圖1）可更快更直觀地得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

將20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6.8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如圖2的圖象．該實(shí)驗(yàn)可推出的結(jié)論是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H2O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若A為紫紅色金屬單質(zhì)．氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成．則E的化學(xué)式為
 
．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）若A為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的堿性溶液吸收廢氣中SO2的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（aq）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O
 
2-
7
+H2O?2CrO
 
2-
4
+2H+
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O3+2Fe
 高溫 
.
 
 2Al+Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式 電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c（Na+）＞c（HCO3-）+c（ClO-）+2c（CO32-）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、22.4L O2所含的分子數(shù)目為NA
B、36.5g HCl含有的原子數(shù)目為2NA
C、1mol CO2含有的分子數(shù)目為NA
D、500mL 1mol?L-1的氯化鈉溶液中含有鈉離子數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
（1）N2H4燃燒時(shí)用NO2作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol
則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為
 
．
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮?dú)�，�?qǐng)寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)
 
；電池工作時(shí)，
 
極pH升高．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中含有N
O
-
3
的數(shù)目為2NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA．
A、①④⑥B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為2NA
D、將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案