將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（    ）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④
B
當可逆反應到平衡時，達到一動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變
γ（A）=γ（C）=" 0.3" mol/（L·s） γ（B）="0.15" mol/（L·s）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應：A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應到達平衡時才一定具有的性質是
A．各物質的濃度之比為1∶3∶3    B．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
C．體系壓強不隨時間而改變        D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1∶3∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)若達到平衡的標志是  
A．C 的生成速率與B的生成速率相等  B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2   D．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應進行的程度
B．對同一反應，K值越大，反應的轉化率越大
C．K值越大，反應的轉化率越小
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中=__________ 
（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：____________
（3）平衡時，N的轉化率為                         。
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變
II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1。則燃燒1molH2放出的熱量為                   kJ。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應開始，A、B的起始物質的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應開始，C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達到平衡狀態(tài)
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質的量分數(shù)相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將amol PCl5充入一容積固定密閉容器中達到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此時壓強為P1；再向容器中通入amol PCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是                                    （    ）
A  2P1＞P2     B  2P1＝P2       C  2P1＜P2           D  P1=P2      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是 (   )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法不正確的是
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125, 1000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L－1，則T1<T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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