13．下列屬于烯烴的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH2=CHCH3C．CH2=CHCH2ClD．CH2=CHCOOH

分析 只含C、H兩種元素的化合物為烴，官能團(tuán)為碳碳雙鍵的烴為烯烴，據(jù)此分析．

解答 解：A、CH3CH2CH3中無官能團(tuán)，且碳原子之間以單鍵相連，故為烷烴，故A錯(cuò)誤；
B、CH2=CHCH3中只含C、H兩元素，且官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故為烯烴，故B正確；
C、CH2=CHCH2Cl除了C、H外，還含Cl元素，故不是烴，故C錯(cuò)誤；
D、CH2=CHCOOH除了C、H外，還含O元素，故不是烴，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烴中的烯烴的概念和判斷，難度不大，應(yīng)注意的是烴只含C、H兩元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol•L-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)①和②說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如圖1：

（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的氣體X為NH3（填化學(xué)式）．
（2）浸液Y的主要成分為H2PdCl6（填化學(xué)式）．
（3）“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2PdCl6+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH3+6HCl．
（4）上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸銨固體的分解．某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產(chǎn)物，通過圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無明顯現(xiàn)象．
①裝置B的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO2．
②進(jìn)一步測定可知，D中收集到的氣體相對(duì)分子質(zhì)量為28．寫出（NH4）2SO4固體高溫分解的化學(xué)方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（5）Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd（s）+x H2（g）=2PdHx（s），其中x的最大值為0.8．已知：Pd的密度為12g•cm-3，則1cm3Pd能夠儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為1L（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會(huì)產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3•H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
 i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
 ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；
 iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；
 iv．電解熔融Al2O3生成Al．
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，電解熔融Al2O3時(shí)，加入冰晶石，其作用是降低反應(yīng)混合物熔點(diǎn)，節(jié)約能源．寫出電解熔融Al2O3的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3 O2↑．
（4）明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的SO42-恰好沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是AlO2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，出現(xiàn)凝膠酸性：HCl＞H2SiO3
B在SiO2中加入蒸餾水，振蕩SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D向某溶液中先滴加少量氯水，一會(huì)兒后滴加KSCN溶液滴加氯水時(shí)無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液后，混合液變成紅色原溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
（1）完成并配平第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O，比較氧化性強(qiáng)弱：H2O2＞HIO3 （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）烹飪時(shí)，含KIO3 的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下KIO3 易分解．
（3）若制得1.28kgKIO3 固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水1.7kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Al3+
C向某溶液中加人NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟?nbsp;紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+
D向某紫紅色溶液中加人過量Na2SO3溶液，溶液紫紅色褪去該溶液中一定含有MnO4-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量．
已知：
（a、b、c均大于零）
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量
C．斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)放出的熱量大小2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析后正確的有（　�。�
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體．
A．3個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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同步練習(xí)冊答案