Question

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”, “三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質的分類角度看，分類不恰當?shù)囊环N物質是___________；

（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量）_____________________；

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_______。

A．Ag B．Cu C．Al D．Fe

（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

①_______，② Na2CO3，③_________，④ NaHCO3

（5）將（4）中得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質量是_______g。

Answer 1

【答案】（1）純堿；（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑、H++OH-=H2O；（3）AB；

（4）NaOH和Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；（5）5.85。

【解析】

試題分析：（1）從物質的分類角度看，分類不恰當?shù)囊环N物質是純堿，該物質屬于鹽，不是堿；（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是酸堿中和反應，離子方程式是：H++OH-=H2O；一個是酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生水喝二氧化碳，反應的離子方程式是：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；（3）Ag、Cu在室溫下，塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸，形成溶液，而Fe、Al則會被濃硝酸氧化，產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能再被溶解，故選項AB正確。當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，可能CO2不足量，反應形成碳酸鈉及有過量的NaOH，也可能反應轉化為碳酸鈉、碳酸氫鈉或完全轉化為碳酸氫鈉，所以將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①NaOH和Na2CO3，② Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3；（5）將（4）中得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH=7，這時溶液為NaCl，根據(jù)Na元素守恒可知0.1molNaOH反應會產(chǎn)生0.1molNaCl，再將溶液蒸干，得到固體的質量是m=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。