Question

【題目】把0.1 mol KOH固體分別加入到下列100 mL的液體中，溶液的導(dǎo)電能力無(wú)變化的是（ ）

A．純凈水 B．0.l mol/L HCl

C．1.0 mol/L CH3COOH D．0.5 mol/L H2SO4

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．水是極弱的電解質(zhì)，KOH是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，二者混合后導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．由cV=n、KOH+HCl=KCl+H2O可知，0.01 mol HCl完全反應(yīng)，KOH過(guò)量了0.09mol，生成0.01 mol KCl，忽略溶液體積的變化，反應(yīng)前溶液中含0.l mol/L H+、0.l mol/L Cl－，反應(yīng)后溶液中含1.0 mol/L K+、0.l mol/L Cl－、0.9 mol/L OH－，離子濃度變大，因此溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．由cV=n、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O可知，0.1 mol CH3COOH與0.1 molKOH完全中和，生成0.1mol CH3COOK，忽略溶液體積的變化，反應(yīng)前溶液中含0.l mol部分電離的弱酸，反應(yīng)后溶液中含0.1mol完全電離的鹽，離子濃度變大，因此溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．由cV=n、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O可知，0.05 mol H2SO4與0.1 molKOH完全中和，生成0.05 mol K2SO4，忽略溶液體積的變化，反應(yīng)前溶液中含1.0 mol/L H+、0.5 mol/L SO42－，反應(yīng)后溶液中含1.0 mol/L K+、0.5 mol/L SO42－，離子濃度幾乎不變，因此溶液導(dǎo)電性不變，D正確；答案選D。