17．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（　�。�
①單質(zhì)顏色加深           ②單質(zhì)沸點升高
③單質(zhì)氧化性增強           ④離子半徑增大
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強    ⑥氫化物水溶液的酸性增強．
A．①②④⑥B．④⑤⑥C．①②③D．①②③④⑤⑥

分析 在鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的溶沸點逐漸升高；顏色逐漸加深，單質(zhì)密度逐漸增大；鹵素原子半徑逐漸增大；鹵族元素原子的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，以此解答該題．

解答 解：①隨著核電荷數(shù)的增加，顏色逐漸加深，故正確；
②隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素單質(zhì)的熔點逐漸升高，故正確；
③隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)氧化性減弱，故錯誤；
④鹵族元素的離子電子層數(shù)增多，半徑逐漸增大，故正確；
⑤隨著原子半徑的增加，元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故錯誤；
⑥隨著原子半徑的增加，鹵化氫電離出氫離子越來越容易，水溶液的酸性增強，故正確；
故選A．

點評 本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于周期律的考查，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一個固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　　）
A．8molA+4molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．6molC+2molD+2molA+1molBD．2molA+1molB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：
時間/s012345
n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為87.5%．根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減�。�
（2）上述反應(yīng)在第3s后達到平衡，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．單位時間內(nèi)，消耗2mol NO2的同時生成1mol的N2O4
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A．1mol羥基所含電子數(shù)為9NA
B．常溫、常壓下，14g CO與N2的混合氣含的原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4L CH3Cl所含原子數(shù)為5NA
D．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列金屬氧化物的水化物堿性最強的是（　�。�
A．CsOHB．Al（OH）3C．NaOHD．Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖1：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過量的原因是加入過量的Zn會使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)．
（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有Zn2+、Fe2+．
（4）寫出反應(yīng)II的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低的原因是溫度過高，硝酸會揮發(fā)、分解，溫度太低，反應(yīng)速率太慢．
（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．則由A點對應(yīng)的溶液獲取Cu（NO3）2•3H2O的方法是將溶液A蒸發(fā)濃縮，冷卻到30℃以上，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7g乙烯（C2H4）與丙烯（C3H6）混合氣體含有的氫原子數(shù)為NA
B．標準狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
C．lmol FeCl2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．0.2 mol/L的Na2S溶液中，所含S2-數(shù)目小于 0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．3種B．4種C．8 種D．6 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．濃硫酸與氧化亞鐵反應(yīng)B．濃硫酸與木炭粉反應(yīng)
C．濃硫酸與氧化銅反應(yīng)D．濃硫酸與氯化鈉固體

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