Question

室溫下，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、溶液的pH=4
• B、加蒸餾水稀釋后，

  c(HA)

  c(A-)

  減少
• C、體積和pH均相等的HA與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多
• D、在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：

分析：室溫下，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，據(jù)Kw=10^-14，則c（H⁺）=10^-2，c（OH^-）=10^-12，溶液pH=2，HA是弱酸，存在電離平衡，據(jù)此分析．

解答： 解：A、溶液pH=2，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋促進(jìn)HA的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致n（A^-）增大，n（HA）減小，所以

c(HA)

c(A-)

減少，故B正確；
C、HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA含酸的物質(zhì)的量比鹽酸多，所以加入足量鋅后，鹽酸中產(chǎn)生的氣體少，故C錯(cuò)誤；
D、NaA溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，題目難度不大．