下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、鉀跟水反應(yīng) 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B、鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實；
C．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解；A．鉀跟水反應(yīng)，離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故A正確；
B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)必須符合反應(yīng)的客觀事實．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在強堿性溶液中一定能共存的是（　�。�
A、Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ
B、Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ
C、K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ
D、K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B、標準狀況下，22.4L NH3中含有電子數(shù)為8NA
C、1mol Al與足量HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D、1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
C、過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性  d．HCl、HBr、HI的酸性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為Na+：Mg2+：SO42-：Cl-=3：5：5，若Na+濃度為3mol/L，則SO42-的濃度為
 
 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol?L-10.50.600
平衡濃度/mol?L-10.10.10.40.6
A、反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
c4(Z)c6(W)
c4(X)c5(Y)
C、增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g?cm-3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是
 
；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式
 
．
（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用
 
（填“甲”或“乙”）裝置．理由是
 
．
（3）若要提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率，可采取的措施
 
．（任寫一條）
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱．

（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案