純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（　�。�
A、前者大B、相等
C、前者小D、不能肯定
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的電離是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以純水pH＜7．
解答： 解：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
所以前者小于后者；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和PH計算，注意水的電離過程是吸熱過程，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（　�。�
A、陰極產(chǎn)物為H2
B、陽極先析出Cl2，后析出O2
C、電解液的pH不斷增大，最終大于7
D、整個電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni3+的電子排布式為
 
，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
 
．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子
 
．
（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示，在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有
 
；m=
 
（填數(shù)字）．
（4）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題
（1）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 

（2）CO的燃燒熱為
 
，其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列變化中：①I2升華   ②燒堿熔化   ③NaCl溶于水 ④HCl溶于水   ⑤O2溶于水  ⑥Na2O2溶于水．
（1）未破壞化學(xué)鍵的是
 
（填序號，下同）；
（2）僅離子鍵被破壞的是
 
；
（3）僅共價鍵被破壞的是
 
；
（4）離子鍵和共價鍵同時被破壞的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酶對許多化學(xué)反應(yīng)及生物體內(nèi)的復(fù)雜的反應(yīng)具有很強(qiáng)的催化效果．下列不是酶催化所具有的特點(diǎn)的是（　　）
A、條件溫和、不需加熱
B、不受溶液酸堿度（pH）的影響
C、高度的專一性
D、高效的催化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、油脂的攝入有利于人體對某些維生素的吸收
B、鋁硅酸鹽分子篩能用于分離提純氣體或液體混合物，不能做干燥劑和催化劑
C、水在4℃時有（H2O）2存在，兩個水分子間以某種特殊的分子間作用力相結(jié)合
D、利用乙醇的還原性，可用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢驗(yàn)酒后駕車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.04mol?L-1．以下表述正確的是（　�。�
A、該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103
B、通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C、題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%
D、當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度與200mL 0.2mol/L NaCl中的Na+的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL  0.4mol/L  NaHCO3溶液
B、200mL  0.1mol/L  Na2SO4溶液
C、100mL  0.2mol/L  Na2CO3溶液
D、200mL  0.1mol/L  NaOH溶液

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