Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．50℃時(shí)，pH=1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.1 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5N_A

D．3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)PH和溶液體積減少氫離子物質(zhì)的量；
B、體積用氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣是自身氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，乙烯和丙烯最簡式相同，只需要計(jì)算21.0gCH2中 所含氫原子數(shù)即可；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子結(jié)構(gòu)計(jì)算分析；

解答：解；A、pH=1的1.0L H₂SO₄溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，含有的H⁺數(shù)目為0.1 N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂物質(zhì)的量為0.1mol，與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)，氯元素從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 N_A，故B錯誤；
C、21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目，可以計(jì)算21gCH₂中含有氫原子數(shù)=

21g

14g/mol

×2=3mol，故C錯誤；
D、3.4gNH₃物質(zhì)的量為0.2mol，含N-H鍵數(shù)目為0.6N_A，故D錯誤；故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液中離子數(shù)的計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，化學(xué)鍵數(shù)等．