在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B、E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C、5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a+10
D、A、E的原子序數(shù)之差可能是7
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為a，則A的原子序數(shù)為a-1，C的原子序數(shù)為a+1，D的原子序數(shù)為a-8，E的原子序數(shù)為a+18，則五種元素的核電荷總數(shù)之和為：a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為a，
則A的原子序數(shù)為a-1，C的原子序數(shù)為a+1，D的原子序數(shù)為a-8，E的原子序數(shù)為a+18，
則五種元素的核電荷總數(shù)之和為：a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，
A．根據(jù)分析可知，B、D的原子序數(shù)之差為8，不可能為2，故A錯(cuò)誤；
B．B、E的原子序數(shù)之差為18，故B錯(cuò)誤；
C．A的原子序數(shù)為a-1，C的原子序數(shù)為a+1，D的原子序數(shù)為a-8，E的原子序數(shù)為a+18，則五種元素的核電荷總數(shù)之和為：a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，故C正確；
D．A、E的原子序數(shù)之差為：a+18-（a-1）=19，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為常考查的知識(shí)，注意把握元素周期表的組合規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有（NH4）SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中加入Ba（ OH）2溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba（ OH）2溶液過(guò)量．加入Ba（ OH）2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH3的體積變化（假設(shè)NH3全部放出）．

（1）混合溶液中NH4+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）當(dāng)加入Ba（ OH）2溶液的體積在100-200mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3-ag，取
V
10
mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
20a
9V
mol?L-1
B、
10a
9V
mol?L-1
C、
5a
9V
mol?L-1
D、
10a
27V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D和E五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是一種標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g．L-1的烴，E是一種有水果香味的有機(jī)物．
（1）A分子中的所有原子
 
（填“是”或“否”）處在同一平面．工業(yè)上生產(chǎn)A的主要方法
 
．
（2）B中官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）B生成C的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．
（4）C和D生成E的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 
．
（5）A與水在一定條件下也可以反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中反應(yīng)條件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y組成元素是同主族元素時(shí)，按下列要求分別寫出“A+X=B+Y”的反應(yīng)方程式：
①若B為水，則反應(yīng)方程式為
 
．
②已知A、B都是氧化物，則反應(yīng)方程式為
 
．
（2）如果X、Y組成元素不是同主族元素時(shí)，按下列要求分別寫出X、Y的化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X為
 
Z為
 
．寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②若Y的組成元素在自然界中形成化合物種類最多，則X為
 
Z為
 
．寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：
A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是
 
（寫一種即可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H+）為
 
．
（6）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A、加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B、加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C、某溶液的焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定有Na+
D、某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，則該溶液中一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
粗鹽
①加蒸餾水
溶解，過(guò)濾
溶液
②加過(guò)量x試劑
除Mg2+
③加過(guò)量y試劑
除A離子
④加過(guò)量z試劑
除()離子
⑤
操作甲
⑥加適量鹽酸
除()離子
純凈NaCl溶液
⑦
蒸發(fā)結(jié)晶
NaCl晶體
（1）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）判斷所得NaCl晶體中已無(wú)A離子的操作是
 
．
（3）步驟④中試劑z是
 
．（填化學(xué)式）
（4）步驟⑤操作甲的名稱是
 
．
（5）步驟⑥的目的是除去
 
離子．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙醇在水溶液中電離出少量H+，它的水溶液具有酸性
B、乙醇分子中的氫均可被金屬鈉置換
C、乙醇跟乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，說(shuō)明乙醇具有堿性
D、在一定條件下，乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)

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