Question

6．某溶液經(jīng)分析，其中只含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，已知其中Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-的濃度均為0.1mol•L^-1，則SO₄^2- 的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1
• B． 0.15 mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1
• D． 0.3 mol•L^-1

Answer 1

分析 由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），據(jù)此計算．

解答 解：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），則：
由電荷守恒可知：0.1mol•L^-1+0.1mol•L^-1+2×0.1mol•L^-1=0.1mol•L^-1+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.15mol•L^-1，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質(zhì)的量及其濃度．