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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

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A．在pH = 12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存
C．由0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^-＋H₂O

HA＋OH^-
D．由0.1 mol·L^-1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B⁺+OH^-

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

A．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

A．pH=13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：2

C．0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．濃度均為0.1 mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　　）

A．在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存

C．由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

D．由0.1mol?L^-1一元堿HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

A．稀釋pH=3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH=4的鹽酸和PH=10的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序是：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大

D．分別中和pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?合肥一模）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是下列說法正確的是（　　）

A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．測定等濃度的CH₃COONa和NaCN溶液的pH值分別為8.8和11.1，可以判斷反應(yīng)CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN不能發(fā)生

C．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在

D．若通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍色，可確定溶液中含有I^-離子

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