Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu²⁺的核外電子排布式為______________________
（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_________________ 

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)]SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下

下列說法正確的是______________（填字母）。
A、在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B、在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C、膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D、膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是_______________________
（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的____________（填“高”或“低”），請解釋原因____________________。

Answer 1

（1）
（2）4
（3）BD
（4）F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF，中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子
（5）高；Cu₂O與Cu₂S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O^2-的半徑比S^2-小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點更高。