按如圖所示的裝置進行實驗：
實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶瓶口上方有白煙生成，請補充可能觀察到的其他現(xiàn)象：
 
．有關(guān)化學方程式為：①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．
考點：實驗裝置綜合,氨的化學性質(zhì)
專題：實驗題
分析：催化作用下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，反應為放熱反應，生成的NO可與氧氣、水反應生成硝酸，硝酸與氨氣反應生成硝酸銨，可觀察到白煙生成，以此解答該題．
解答： 解：氨氣和氧氣在鉑絲作催化劑條件下加熱發(fā)生4NH3+5O2
  △  
.
 
4NO+6H2O；反應為放熱反應，可觀察到鉑絲保持紅熱，繼續(xù)發(fā)生2NO+O2═2NO2，瓶中有紅棕色氣體生成，二氧化氮和水反應生成硝酸，發(fā)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，進而發(fā)生NH3+HNO3═NH4NO3，可觀察到有白煙生成．
故答案為：瓶中有紅棕色氣體生成；鉑絲保持紅熱；4NH3+5O2
  △  
.
 
4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；NH3+HNO3═NH4NO3．
點評：本題以氨氣的性質(zhì)為載體，綜合考查性質(zhì)實驗，為高頻考點，注意把握氨氣的性質(zhì)以及相關(guān)反應，答題時注意相關(guān)反應的方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強等特點受到人們關(guān)注．
（1）高錳酸鉀制備方法之一為：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；
②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；
③加KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上．
請回答下列問題：
①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式是
 
；
②溫度過高會導致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），另一種產(chǎn)物應該是
 
（寫化學式）．
③制備過程有一步反應如下，請配平方程式（將計量數(shù)填入橫線里）：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
FeO
 
2-
4
+
 
Cl-+
 
H20
④若要制備200g純度為99%的K2FeO4產(chǎn)品，則需要氯化鈉的質(zhì)量至少為多少？（體現(xiàn)計算過程）
（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進行如下兩種實驗：
實驗一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe
O
2-
4
濃度為1.0mmol?L-1 （1mmol?L-1=1×10-3mol?L-1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1．
實驗二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe
O
2-
4
濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
①實驗一的目的是
 
；
②實驗二可得出的結(jié)論是
 
；
③高鐵酸鉀在水中的反應為：4Fe
O
2-
4
+10H2O?Fe（OH）+8OH-+3O2↑
由圖l可知，800min時，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組欲從如圖裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
 
．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設計了如下實驗：

（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據(jù)是
 
；但該裝置存在缺陷，請指出
 
．
（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．乙同學可能觀察到的現(xiàn)象A．
 
；B．
 
；C．
 
．從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于離子濃度的關(guān)系，下列說法錯誤的是（　　）
A、濃度均為0.1 mol/L的NH4Cl溶液和氨水等體積混合后：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl- ）
B、新制氯水中：c（Cl- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）＞c（ClO- ）
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+ ）＞c（OH- ）
D、常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+ ）＞c（Cl- ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、Cu2+，取該溶液實驗如下：
①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液，溶液變紅色
②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色
③取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
④�、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（3）為進一步確定可能存在的離子，應該補充的實驗是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肺結(jié)核病傳染性強，危害性大．我國對肺結(jié)核病實行免費治療，對氨基水楊酸鈉（PAS-Na）是抑制結(jié)核桿菌最有效的藥物．
已知：①
②（苯胺，易被氧化）
③相同條件下，同濃度的對氨基水楊酸的酸性強于醋酸．
某同學設計合成PAS-Na的兩條路線如下：

請回答：
（1）甲的名稱是
 
，丙的化學式是
 

（2）甲苯分子中有
 
種不同化學環(huán)境氫原子；E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）A→B反應的化學方程式是
 
，反應類型是
 

（4）A的同分異物體有多種，試寫出其中三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）你認為圖中
 
 （填“路線一”或“路線二”）設計不合理，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．請完成下列問題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是
 
（填化學式）．
（2）氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達中，不正確的是
 

氨堿法聯(lián)合制堿法
A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉
D評價原料易得；設備復雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為
 
．
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液顯
 
性，原因為
 
．（用離子方程式表示）
（4）將0.02mol A與0.01mol C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為
 
（保留一位小數(shù)）．
（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填相應的離子符號）．有關(guān)反應的離子方程式為：
 
．

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