Question

16．某無色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-等離子，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如表：

步驟	操作	現(xiàn)象
（1）	取少量溶液滴加幾滴石蕊試液	溶液變藍
（2）	另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	上層無色，下層呈紫色
（3）	�。�2）上層溶液，加入過量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過濾	有白色沉淀產生
（4）	向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

下列結論正確的是（　�。�

• A． 可能含有　Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-
• B． 肯定沒有　Ba^2 +、Cl^-、I^-
• C． 不能確定　Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
• D． 肯定含有 Na⁺、I^-、SO₃^2-

Answer 1

分析 由（1）可知，溶液呈堿性，說明含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，則不可能含Ba²⁺；
由（2）中CCl₄層呈紫紅色可知，含I^-離子；
由（3）可知，白色沉淀為硫酸鋇，一定含SO₃^2-，可能含有SO₄^2-離子；
由（4）可知，白色沉淀為AgCl，但由于步驟（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定，以此來解答．
最后根據(jù)電荷守恒確定電解質溶液中的陽離子的存在．

解答 解：由（1）可知，溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子，則不可能含Ba²⁺；
由（2）中CCl₄層呈紫紅色可知，含I^-離子；
由（3）可知，白色沉淀為硫酸鋇，一定含SO₃^2-，可能含有SO₄^2-離子；
由（4）可知，白色沉淀為AgCl，但由于步驟（2）加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；
根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、I^-，一定沒有Ba²⁺；
由電荷守恒可知，溶液中一定含有陽離子為Na⁺；
所以溶液中一定存在的離子是Na⁺、I^-、SO₃^2-；不能確定的是Cl^-、SO₄^2-；
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，涉及化學反應與現(xiàn)象、萃取操作、離子共存的判斷等知識，注意電荷守恒的應用，關鍵是先肯定離子存在，再否定不共存的離子，題目難度不大，框圖型實驗題是近幾年高考題的熱點，本題注重考查學生對一些重要的離子性質的掌握情況，及其檢驗方法的掌握情況．