Question

在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

 

色，因為

 

．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈

 

色，因為

 

．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡

 

，溶液顏色將

 

_．
（4）現(xiàn)有可逆反應.2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施．
t₂：

 

；     t₃：

 

，t₄：

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率變化曲線及其應用

專題：化學平衡專題

分析：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，結合平衡移動原理解答；
（4）t₂時正反應速率瞬間不變，逆反應速率增大，然后逆反應速率逐漸減小，正反應速率逐漸增大，直至重新達到平衡，說明t₂時加入了加入N₂O₄；
t₃時正逆反應速率瞬間同時減小，且逆反應速率減小的幅度小于正反應速率，即v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，然后根據(jù)壓強、溫度對該反應的影響判斷此時改變的條件；
t₄時刻正逆反應速率同時增大，且相等，改變的條件不影響化學平衡，則說明使用了催化劑．

解答： 解：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，
故答案為：黃；中和H⁺平衡向正反應方向移動；
（2）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙紅色，
故答案為：橙紅； 增加生成物濃度平衡向逆反應方向移動；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，
故答案為：正反應方向移動；變淺；
（4）t₂時改變反應條件的瞬間，正反應速率不變，逆反應速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，之后逆反應速率逐漸減小，正反應速率逐漸增大，直至重新達到平衡，說明t₂時加入了加入生成物N₂O₄，增大看生成物濃度；
t₃時改變條件的瞬間，正逆反應速率瞬間都減小，且正反應速率減小的幅度大于正反應速率，導致v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，若是減小壓強，平衡會向著逆向移動，v（逆）＞v（正）滿足圖象的變化；若減小溫度，該反應為 放熱反應，平衡向著正向移動，v（正）＞v（逆），與圖象變化不相符，所以t₃時刻是減小了壓強；
t₄時刻，改變條件下后，正逆反應速率都增大，且v（正）=v（逆），說明改變的反應條件不影響化學平衡，所以改變的條件為：加入催化劑；
根據(jù)以上分析可知，t₂，t₃，t₄時刻采取的措施分別是：加入N₂O₄、減小壓強、加催化劑，
故答案為：加入N₂O₄；減小壓強；加催化劑．

點評：本題考查化學平衡的影響因素、化學平衡圖象、化學反應速率及化學平衡影響因素，題目難度中等，注意掌握溫度、壓強、濃度、催化劑等對化學反應速率、化學平衡的影響，試題側重考查學生讀圖提取信息能力與知識遷移運用能力．