X元素原子的核電荷數(shù)為n，X2－離子和Y3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的質(zhì)子數(shù)為

A．n+1 B．n+2 C．n+3 D．n+5

 

D

【解析】

試題分析：在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，X元素原子的核電荷數(shù)為n，X得到2個(gè)電子后變?yōu)閄2-，Y失去3個(gè)電子后變?yōu)閅3+，電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，X元素原子的核電荷數(shù)為n，因?yàn)閄的核電荷數(shù)為n，它的陰離子X(jué)2-，所以它的離子中帶有（n+2）個(gè)電子．因?yàn)殛庪x子X(jué)2-與元素Y的陽(yáng)離子Y3+電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同；所以2+n=b-3，即b=n+5，選D。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省玉溪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。配制時(shí)還欠缺的儀器是 。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 mL（精確到0.1）。

（3）配制過(guò)程有以下操作：

A．移液

B．量取

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

其正確的操作順序應(yīng)是 (填序號(hào))。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線

（5）從上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請(qǐng)問(wèn)所得溶液中c（H+）= 。

（6）某研究小組欲利用氯氣和二氧化硫通入水溶液中來(lái)制備100mL含0.4molH+的溶液，反應(yīng)原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制備過(guò)程中氣體的損耗，請(qǐng)問(wèn)需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣 L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/p>

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．③① B．③② C．①③ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鋁中加入某種金屬可得到低密度，高強(qiáng)度的新型鋁合金，可代替常規(guī)的鋁合金用于制造航天飛機(jī)這種金屬是

A．鋰 B．鎂 C．銅 D．錳

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu，已知銅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為63．5，則63Cu的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)是

A．75% B．25% C．50% D．45%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)八校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是

A．是物質(zhì)的量 B．是一個(gè)物理量

C．是一種物理量的單位 D．是摩爾質(zhì)量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

NaOH物質(zhì)的量濃度

(mol·L－1)

混合溶液的pH

甲

0．2

0．2

pH＝a

乙

c1

0．2

pH＝7

丙

0．2

0．1

pH>7

丁

0．1

0．1

pH＝9

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：_________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0．2 mol·L－1？______(選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是______酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____________ 。

（4）寫(xiě)出丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。

c(Na＋) － c(A－)＝ ____________mol·L－1；

c(OH－) －c(HA)＝ ____________mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C(金剛石)C（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列熱化學(xué)方程式放出熱量最多的是

A．C(金剛石)+O2(g) =CO(g) ΔH = - Q1

B．C（石墨）+ O2(g) =CO(g) ΔH = - Q2

C．C(金剛石) + O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q3

D．C（石墨）+ O2(g) =CO2(g) ΔH = - Q4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013～2014學(xué)年福建省第一學(xué)期高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：

（1）A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H。

（3）C的焰色應(yīng)呈黃色。

（4）D在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小．

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D在元素周期表中的位置：

（2）化合物H的水溶液pH 7 其原因是 （用離子方程式表示）

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。

①溶液a和b分別為 ， 。

②溶液c中的離子方程式為 。

 

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