15．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（　�。�
A．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H3D．2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H4

分析 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據(jù)此解答．

解答 解：A．符合燃燒熱的定義，熱化學方程式中△H代表燃燒熱，故A正確；
B．硫與氧氣反應生成產(chǎn)物為二氧化硫，得不到三氧化硫，故B錯誤；
C．甲烷燃燒生成的二氧化碳和液態(tài)水是穩(wěn)定的氧化物，熱化學方程式中生成的是一氧化碳，所以△H代表燃燒熱，故C錯誤；
D．熱化學方程式中CO的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學方程式中△H不等于燃燒熱，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了燃燒熱的判斷，熟悉燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的一種氣態(tài)氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y2-的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)．Z的單質(zhì)用作鋁熱反應的引燃劑． W與X形成的化合物是一種常見的有機溶劑n．A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）A3+的外圍電子排布式是3d3．
（3）X、Y、Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右，則它的化學式是MgCO3．
（4）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp，n的分子構(gòu)型是正四面體．
（5）氣體m和含A2Y${\;}_{7}^{2-}$的酸性溶液，可通過惰性電極連接構(gòu)成高能原電池，該電池的正極反應式是Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl2 0.10mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于烴的性質(zhì)說法中正確的是（　　）
A．苯和甲苯都能與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
B．苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學反應而褪色
D．苯和乙烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應都需要鐵作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將19.2gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體11.2L（標準狀況），
（1）則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（2）產(chǎn)生的11.2升氣體中NO2和NO各為多少摩爾．（要求寫出計算過程只寫結(jié)果不給分）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．H、N、Na、Fe、V五種元素中，有兩種是第四周期元素
B．鐵元素位于周期表中的第四周期，第8縱行，屬于第ⅧA族
C．第四、五、六、七周期，每周期的元素共有18種
D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對化學知識概括合理的是（　　）
A．金屬氧化物都是強電解質(zhì)
B．一種金屬元素只能有一種氧化物
C．在化學反應中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化
D．能與金屬鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　�。�
A．石英B．食鹽C．干冰D．碘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D四種短周期主族元素，其相關(guān)信息如下：
①在元素周期表中的相對位置如下：
A
BCD
②B元素原子的最外層電子數(shù)為其核外電子總數(shù)的$\frac{2}{7}$，D的單質(zhì)在空氣中燃燒時，生成對環(huán)境有嚴重污染的氣體．
請回答下列問題：
（1）D的元素符號為S，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）C的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4．
（3）下列說法中正確的是abc（填字母）．
a．A的最高價氧化物對應的水化物在常溫下可以和銅反應
b．B的最高價氧化物對應水化物鈉鹽的水溶液俗稱水玻璃
c．常溫下，D的最高價氧化物對應水化物的濃溶液可用鐵制容器盛放
d．C的離子半徑小于D的離子半徑
（4）探究法是學習化學的重要方法之一．在下表中列出了對H2DO3各種不同化學性質(zhì)的推測，根據(jù)示例完成下列表格：
編號性質(zhì)推測化學方程式
示例氧化性H2DO3+2H2D=3D↓+3H2O
①酸性
②H2DO3+Br2+H2O=H2DO4+2HBr

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