接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦產(chǎn)生的氣體混合物中各成分的最佳體積分?jǐn)?shù)分別為：N282%，O211%，S027%．若該混合氣體經(jīng)接觸室發(fā)生反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)樵瓉淼?6.7%．若設(shè)反應(yīng)前后的壓強和溫度不變，則消耗O2的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、7.7%B、6.6%
C、5.5%D、3.3%
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：接觸室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，假設(shè)混合氣體體積為100L，計算反應(yīng)后氣體體積減少量，利用差量法計算參加的氧氣的體積，進(jìn)而計算消耗氧氣的體積分?jǐn)?shù)．
解答： 解：假設(shè)混合氣體體積為100L，則反應(yīng)后氣體體積減少量為100L×（1-96.7%）=3.3L，
2SO2+O2?2SO3 氣體體積減少
     1            1
     V（O2）       3.3L
故V（O2）=3.3L，
故消耗氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
3.3L
100L
×100%=3.3%，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)方程式計算，難度不大，注意利用賦值法與差量法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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寫出測定土壤溶液pH的操作過程和所用三種主要玻璃儀器的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特別原理解釋的是（　�。�
A、加入催化劑能加快NH3轉(zhuǎn)化為NO
B、配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸
C、往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多
D、往醋酸鈉溶液中加入純醋酸，可以抑制CH3COONa的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量的單位是
 
 摩爾質(zhì)量的單位是
 
氣體摩爾體積單位是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是（　�。�
A、活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
B、活化能增加
C、單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加
D、分子運動速度加快

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完全分解0.4molKClO3（已知氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣），計算可制得氧氣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列技術(shù)手段或儀器在化學(xué)研究中應(yīng)用的說法，不正確的是（　�。�
A、用元素分析儀確定有機物中所含的元素
B、用質(zhì)譜．紅外光譜．核磁共振譜等方法研究有機物的結(jié)構(gòu)
C、用電子天平可直接稱出某個分子或原子的質(zhì)量
D、用同位素示蹤法研究化學(xué)反應(yīng)的歷程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A+B（s）?C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、A為氣體，C為固體
D、A為固體，C為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含有少量 FeCl2雜質(zhì)的 FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量mg 樣品；
②向樣品中加人 10mL 5mol?L一1的鹽酸，再加人蒸餾水，配制成 250mL 溶液； ③量取 25mL 操作 ②中配得的溶液，加人 3mL 溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加人質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />⑤過濾，將沉淀洗滌后反復(fù)灼燒、冷卻、稱量至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）溶解樣品時要加人鹽酸，其目的是
 

（2）配制 250mL 溶液時，除需玻璃棒、燒杯外，還須用到的玻璃儀器是
 

（3）加人溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 

（4）若坩堝質(zhì)量為W1 g，增鍋與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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