【題目】臭氧（）在催化下能將煙氣中的、分別氧化為和，，也可在其他條件下被還原為。

（1）中心原子軌道的雜化類型為__________；的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。

（2）與分子互為等電子體的一種陰離子為__________（填化學(xué)式）。

（3）分子中鍵與鍵的數(shù)目比 __________。

（4）與反應(yīng)生成的中，以原子與形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體_________。

【答案】 平面（正）三角形 1：2

【解析】

（1）中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以采取雜化。中氮原子上無(wú)孤對(duì)電子，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，即采取雜化，的空間構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：；平面（正）三角形；

（2）與均為3原子、價(jià)電子數(shù)為18的粒子，故二者互為等電子體，故答案為：；

（3）分子中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故答案為：1：2；

（4）中原子與形成配位鍵，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法，其流程示意圖如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢�。若反�?yīng)后測(cè)得溶液的pH＝4，則此時(shí)溶液中c( S2－)＝___mol·L－1。

（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20）

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如圖所示）。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是：x＝___，pH控制在___范圍。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol·L－1NaClO）按1:2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有_____。

（5）常溫下利用Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定含少量的小蘇打固態(tài)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用僅器。

按要求回答下列問(wèn)題：

(1)方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要____________、____________；操作2的名稱是____________該過(guò)程選擇的指示劑是____________；該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________[用如圖數(shù)據(jù)填寫含m、）的表達(dá)式]。

(2)方法二中需要加入試劑A將離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。為提高實(shí)驗(yàn)的精度，在下列供選試劑中，試劑A的最佳選擇為____________（填編號(hào)）。

a. b. c. d.

該方法中操作2的名稱是____________；操作3的名稱是____________；如何判斷操作3目的己經(jīng)達(dá)到：________________________。方法二中需要用到的定量?jī)x器為____________。

(3)方法三中實(shí)驗(yàn)裝置，如何檢驗(yàn)裝置氣密性：________________________；裝置中使用Y型管的優(yōu)點(diǎn)是________________________；若實(shí)驗(yàn)中讀數(shù)時(shí)量氣管中液面位置如圖所示，則測(cè)定結(jié)果將____________（填寫“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），如有影響應(yīng)該如何調(diào)整？____________（若認(rèn)為無(wú)影響可不回答此題）

(4)方法四的實(shí)驗(yàn)原理是____________（用化學(xué)方程式表示），實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（用代表）。回答下列問(wèn)題：

（1）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（）。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是__________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_________。

（2）經(jīng)射線衍射測(cè)得化合物的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，中兩種陽(yáng)離子的相同之處為__________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）

A 中心原子的雜化軌道類型 B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C 立體結(jié)構(gòu) D 共價(jià)鍵類型

②中陰離子中的鍵總數(shù)為__________個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成大鍵的原子數(shù)，代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為）則中的大鍵應(yīng)表示為__________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為、__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價(jià)鍵

B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是(　　)

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的 稀溶液混合，則放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵－鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為 Fe 3++e- =Fe2+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為 Cr3++e- =Cr2+

C.放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－＝I2

B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（CO2）/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6molL-1min-1

B.反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化

C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＜0.60mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案