為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3．
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3-，表示該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用CCl4檢驗(yàn)．向I2的CCl4溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收CCl4．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 
．反應(yīng)后分離出CCl4的操作叫
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：鹵族元素,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3-，利用碘酸根離子和碘離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)分析書(shū)寫(xiě)；
（2）Na2SO3將I2還原，生成碘離子和硫酸根離子，四氯化碳不溶于水，利用分液方法分離；
解答： 解：（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3-，利用碘酸根離子和碘離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
（2）Na2SO3將I2還原，生成碘離子和硫酸根離子，該離子反應(yīng)為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，四氯化碳不溶于水比水重，反應(yīng)后分離出CCl4的操作需要用分液的方法，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，分液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、1mol FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（　　）
A、增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快?
B、增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C、升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
D、催化劑通過(guò)改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度為450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖（ABCD）和氫氣還原SiCl4的實(shí)驗(yàn)裝置圖，加熱部分裝置省略（EFGH）：

相關(guān)信息：①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
（1）寫(xiě)出工業(yè)制備粗硅的方程式
 
；
（2）A中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）B和C中分別裝的試劑名稱(chēng)為
 
 和
 
；
（4）提純?cè)摲磻?yīng)中所得的四氯化硅的方法是
 
，制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)裝置圖有一個(gè)明顯缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施
 
；
（5）氫氣還原四氯化硅的裝置圖中，G裝置需要水浴加熱，目的是
 
；
（6）氫氣還原四氯化硅的裝置圖中，為保證實(shí)驗(yàn)安全，H裝置加熱之前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）3B（？）+C（？）（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．用“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
；
（4）若B不是氣體，C是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040mol?L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）；
a．v（C）=2v（B）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（A）=2v正（B）           d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為
 
（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
；
（4）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化


（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）
 
．
（2）寫(xiě)出B的化學(xué)式
 
，F(xiàn)的化學(xué)式
 
．
（3）寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的離子方程式
 
；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明）：
①
 

②
 

（3）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或②：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B、CaCO3的水溶液不能導(dǎo)電，所以CaCO3是非電解質(zhì)
C、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導(dǎo)電性不變
D、向0.2mol/L的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性先減小后增大

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