12．將38.4gCu與含有2mol HNO3的濃硝酸反應至銅完全溶解后，再向溶液中加人銅時，發(fā)現(xiàn)銅不再溶解．則在銅完全溶解時所放出的氣體體積（標準狀況下）為（　�。�
A．17.92LB．22.4LC．8.96LD．11.2L

分析 至銅完全溶解后，再向溶液中加人銅時，發(fā)現(xiàn)銅不再溶解，說明銅與硝酸恰好完全反應，生成氣體為NO和二氧化氮的混合氣體，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出銅的物質(zhì)的量，從而可知硝酸銅中硝酸根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N原子守恒計算出混合氣體的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計算出混合氣體的體積．

解答 解：38.4gCu的物質(zhì)的量為：$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，0.6mol銅完全反應生成0.6mol硝酸銅，含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.6mol×2=1.2mol，
將38.4gCu與含有2mol HNO3的濃硝酸反應至銅完全溶解后，再向溶液中加人銅時，發(fā)現(xiàn)銅不再溶解，說明銅與硝酸恰好完全反應，生成氣體為NO和二氧化氮的混合氣體，根據(jù)N原子守恒可知生成混合氣體的物質(zhì)的量為：2mol01.2mol=0.8mol，
標準狀況下0.8mol氣體的體積為：22.4L/mol×0.8mol=17.92L，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B．標準狀況下，22.4L NH3的物質(zhì)的量為1mol
C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度AlCl3與NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時，有關物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度．
②濾液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）．
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．有一種有機物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗（如圖），科學家稱其為“奧林匹克烴”，下列有關“奧林匹克烴”的說法正確的是（　�。�
A．該有機物屬芳香烴
B．該物質(zhì)屬氨基酸
C．該物質(zhì)分子中只含非極性鍵
D．該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生水的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA
B．1molAlCl3跟水反應完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為1NA
C．12g石墨晶體中含有碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023
D．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于炔烴的描述中，不正確的是（　�。�
A．分子中含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴
B．易發(fā)生加成反應
C．既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．分子里所有的碳原子都處于同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強
B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連
C．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應：①101Kpa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為 221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

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