Question

為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開(kāi)彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過(guò)程Ⅰ的目的是

 

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為

 

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是

 

（5）能說(shuō)明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式是

 

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

 

（填“甲”“乙”“丙”）．

	過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子	過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲	有Fe3+無(wú)Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無(wú)Fe2+	有Fe2+

（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl₃與SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為

 

、

 

．
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）通入一段時(shí)間N₂，排出裝置中的氧氣；
（2）氯氣和二氧化硫都是有毒氣體，可以用氫氧化鈉來(lái)吸收；
（3）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水；
（4）98%的硫酸中主要是硫酸分子；
（5）三價(jià)鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸；
（6）溶液顯酸性，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe³⁺，無(wú)Fe²⁺，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；
（7）增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

解答： 解：（1）打開(kāi)K₁～K₄，關(guān)閉K₅、K₆，通入一段時(shí)間N₂，目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的空氣；
（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液；
（3）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水，該反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）98%的硫酸中主要是硫酸分子，70%的硫酸含有的氫離子較多，所以用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快；故答案為：70%H₂SO₄中c（H⁺）大；
（5）三價(jià)鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（6）溶液顯酸性，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe³⁺，無(wú)Fe²⁺，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；故答案為：乙、丙．
（7）①根據(jù)已知條件：FeCl₃與SO₂的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色，所以可以借助氯化鐵和亞硫酸鈉溶液來(lái)確定假設(shè)是否成立，
故答案為：Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液；
②根據(jù)化學(xué)平衡：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨綠色），步驟③中，F(xiàn)e³⁺消耗SO₃^2-，c（SO₃^2-）減小，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色，故答案為：Fe³⁺消耗 SO₃^2-，c（SO₃^2-）減小，使平衡Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）FeSO₃（s）逆向移動(dòng)，溶液顏色由紅棕色變?yōu)闇\綠色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及氧化還原反應(yīng)，明確裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意氧化性的比較是解答的難點(diǎn)，題目難度較大．