下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　�。�
A、
   構(gòu)成銅鋅原電池
B、
   防止Fe被腐蝕
C、
   鐵上鍍銀
D、
   銅的精煉
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子屬于同一元素；
B、電解池的陰極金屬被保護；
C、電鍍時，鍍件作陰極，鍍層作陽極；
D、粗銅電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極．
解答： 解：A、含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子屬于同一元素，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，故A錯誤；
B、外加電流的陰極保護法，陰極金屬被保護，該裝置中鐵作電解池的陰極，所以可以防止Fe被腐蝕，故B正確；
C、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，該電鍍裝置中，銀作陽極，鐵作陰極，無法實現(xiàn)鐵上鍍銀，故C錯誤；
D、粗銅電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，且電解質(zhì)溶液是可溶性的銅鹽，而裝置中粗銅作陰極，純銅作陽極，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大．本題考查了原電池和電解池原理，熟悉原電池和電解池中電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，從而得出金屬被保護的電化學(xué)方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．則P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）．

100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
如圖2表示該反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．
（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2在“催化反應(yīng)室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．
在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖3），在接通電路一段時間純銅質(zhì)量增加6.4g．請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．燃料電池正極消耗空氣的體積是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、加入少量 0.1mol?L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、由水電離出的C（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某充電電池的原理如圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袑Υ穗姵財⑹稣_的是
（　　）
A、放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
B、充電過程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C、充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
D、放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時共有2.0 mol H+從右槽遷移進左槽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升 SO3含氧原子個數(shù)是3VNA/22.4
B、0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1×n×NA
C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA
D、1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA
B、1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A（C7H14O2）+H2O
濃硫酸
△
B+CH3COOH（已配平）．則符合條件的B的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．通�？煞譃榻饘俨牧稀o機非金屬
材料、高分子合成材料及復(fù)合材料．
（1）鋰電池的質(zhì)量輕，電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，其中被氧化的元素是
 
．
（2）全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．
 
（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕．
（3）請為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法：
A．自行車的鏈條
 

B．輪船的船體
 

（4）無機非金屬材料主要包括玻璃、水泥和
 
．塑料、合成橡膠和
 
是常說的三大合成材料．
（5）由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復(fù)合材料--玻璃鋼具有
 
、
 
（寫出兩點即可）等優(yōu)異性能．

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