取含有 0.02 mol 的硫酸溶液,先投入 0.24 g 鎂粉,再滴入NaOH 溶液,當(dāng)使溶液中的
鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH的物質(zhì)的量為
A.0.02 mol B.0.03 mol C.0.04 mol D.0.01 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氰氣的化學(xué)式為(CN)2,它的性質(zhì)和鹵素相似,稱為擬鹵素,對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是( )
A.NaCN 和AgCN都易溶于水 B.HCl和HCN都易形成白霧
C.MnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2
D.(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體,當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞
不動(dòng)時(shí),色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞
不動(dòng)時(shí),色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為
圖1 圖2
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖是某溶液在稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積
的變化曲線圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于
A.2 B.3 C.4 D.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作,則操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 加CCl4,振蕩、靜置 | 上層溶液顯紫色 | 原溶液中有I2 |
C | 用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+ |
D | 滴加NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 原溶液中無(wú)NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供選擇的儀器有:
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。(填序號(hào))除上述儀器外,尚缺最重要的儀器是 。
(2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________mL(保留1位小數(shù))。
(3)實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒,其作用分別是:___________、__________。
(4)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
為:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序號(hào))
(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有____________(填序號(hào))
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸
B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng):A(氣)+3B(氣) 2C(氣) △H<0達(dá)平衡后,將氣體混和物的溫度降低,下列敘述中正確的是 ( )
A.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) .
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水,將這二種物質(zhì)混合時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):N2H4+2 H2O2N2+4H2O,已知0.4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退羝,放?56.6kJ的熱量。
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(2)又已知:H2O(l)H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有很大的優(yōu)點(diǎn)是
(4) 事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)
成原電池的是 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )。
A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2
B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.中子數(shù)為20的氯原子:Cl
D.NH3的電子式:H,\o(\s\up12(··HH
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