9.根據(jù)表中左欄信息,回答右欄有關(guān)問題:
信       息問        題
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù).其中X是形成化合物種類最多的元素.(1)X元素的最高價氧化物的電子式是
②在一定條件下,上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應,其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于濃NaOH溶液. (2)Z元素在元素周期表中位于第
三周期,
ⅢA族.
③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應,再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀生成.(3)寫出生成白色沉淀的化學方程式
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.
④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中加入足量的燒堿,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量 的鹽酸溶液,最終溶液中有白色沉淀.(4)最終生成白色沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SO3↓.
(5)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為
Mg>Al>Si>C(用元素符號表示)
 

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù).其中X是形成化合物種類最多的元素,則X為碳元素;Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于濃NaOH溶液,則Z為Al;Y固體單質(zhì)與鹽酸反應,再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀生成,則Y為Mg;W的最高價氧化物的水化物不溶于水,但可溶于NaOH溶液,則Y為Si,據(jù)此進行解答.

解答 解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù).其中X是形成化合物種類最多的元素,則X為碳元素;Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于濃NaOH溶液,則Z為Al;Y固體單質(zhì)與鹽酸反應,再向反應后的溶液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中有白色沉淀生成,則Y為Mg;W的最高價氧化物的水化物不溶于水,但可溶于NaOH溶液,則Y為Si,
(1)X的最高價氧化物為CO2,分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對,其電子式為:
故答案為:;
(2)Z為Al元素,其原子序數(shù)為13,位于周期表中第三周期ⅢA,
故答案為:三;ⅢA;
(3)氯化鎂與氫氧化鈉反應生成白色沉淀,反應化學方程式為:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,
故答案為:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;
(4)硅酸根離子與氫離子反應生成硅酸沉淀,反應的離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SO3↓,
故答案為:SiO32-+2H+=H2SO3↓;
(5)同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故四種元素的原子半徑由大到小的順序為:Mg>Al>Si>C,
故答案為:Mg>Al>Si>C.

點評 本題考查元素推斷、元素化合物性質(zhì)、常用化學用語、半徑比較等知識,題目難度中等,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查,注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握.

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