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13．短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．X單質最穩(wěn)定B．Y的氫化物為HY
C．Z單質常溫下是淡黃色固體D．能生成HXO

分析 由短周期元素的位置，可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，結合元素化合物性質解答．

解答 解：由短周期元素的位置，可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素．
A．X為He，原子最外層為穩(wěn)定結構，性質最穩(wěn)定，故A正確；
B．Y為F元素，其氫化物為HF，故B正確；
C．Z為S元素，其單質常溫下是淡黃色固體，故C正確；
D．X為He，不能形成HHeO，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，若要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液的pH值大于（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．右圖是可逆反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述不正確的是（　�。�
A．t1時，v正＞v逆B．t2時，反應到達限度
C．t2-t3，反應停止D．t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質能和甲烷反應的是（　�。�
A．酸性高猛酸鉀B．NaOHC．氯氣D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）下表示元素周期表的一部分
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2ab
3cdefghi
①寫出元素符號：fSi；hCl；
②c、d、e、b的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞F；
③g、h的最高價氧化物的水化物中酸性強的是HClO4；
④a、f的氫化物中穩(wěn)定性強的是SiH4．
⑤a元素和氫元素形成的化合物的電子式是．
⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是離子鍵．
（2）下表是元素周期表的一個片段，各元素均屬于短周期元素

①若X的單質為空氣的主要成分之一，則W的原子結構示意圖；
②若Y能與鈉形成反應生成淡黃色固體，則該淡黃色固體的化學式為Na2O2；含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相同的甲、乙兩容器中，一個充滿C2H4，另一個充滿C2H2和C2H6．在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數B．分子總數C．質量D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬鎂工業(yè)冶煉的方法是采用直接加熱分解法
B．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物
C．煤的主要成分是碳單質
D．酸雨的形成主要是由于CO2含量過高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在溶液中含有的物質至少有（　�。�
A．一種B．兩種C．三種D．四種

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