近半個多世紀(jì)以來，隨著人類社會的高度發(fā)達(dá)，環(huán)境污染問題也越來越受到了人們的關(guān)注．請回答下列問題：
（1）水是人類賴以生存的物質(zhì)．下列物質(zhì)會帶來水體的重金屬污染的是
 
（填字母），
A．含Hg2+的化合物    B．含N的化合物    C．含P的化合物
其他選項的化合物會造成水體的
 
（填名稱）．
（2）煤和石油是當(dāng)今世界重要的化石燃料，但它們的燃燒會對環(huán)境造成影響，生成的
 
、
 
（填化學(xué)式）等容易形成酸雨．某火力發(fā)電廠為了防止廢氣污染環(huán)境，現(xiàn)采用廉價易得的石灰石漿來吸收，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．試推測x的化學(xué)式為
 
．x的大量排放仍會帶來環(huán)境問題，它對環(huán)境帶來的影響是造成
 
（填名稱）．若改用另一種吸收劑，則可避免x的大量排放，其反應(yīng)方程式為：2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，則y的化學(xué)式為
 
．
（3）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識，請回答下列問題：
①空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是
 
（填字母）．
A．CO2    B．N2     C．NO2        D．SO2
②垃圾應(yīng)分類收集．你用過的舊試卷應(yīng)放置于貼有
 
（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．判斷下列廢水處理的方法是否合理，合理的請畫“√”，不合理的請在括號中填寫正確方法．
A．用中和法除去廢水中的酸
 

B．用混凝法除去廢水中的重金屬離子
 

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物
 
．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）密度小于4.5的為輕金屬，大于4.5的為重金屬；水體富營養(yǎng)化是因為向水中排放含氮、磷等元素的生產(chǎn)生活廢水過多造成的；
（2）酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，形成硫酸和硝酸，被雨水吸收溶解而成；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；二氧化碳是一種主要的溫室效應(yīng)氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒的原因推出Y為氫氧化鈣；
（3）①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等；
②舊試卷屬于可回收物，可回收再利用；
③根據(jù)污水的類型選取處理的方法．
解答： 解：（1）工業(yè)廢水中常見的重金屬元素指的是Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，含鉛、汞的物質(zhì)是常見的有毒污染物；生物所需的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其它浮游生物迅速繁殖，水體溶氧量下降，魚類及其它生物大量死亡，該現(xiàn)象為水體富營養(yǎng)化導(dǎo)致的結(jié)果，
故答案為：A；富營養(yǎng)化；
（2）酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，根據(jù)2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個x中含有1個碳原子和2個氧原子，所以x是二氧化碳．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個y中含有1個鈣原子和2個氫氧根原子團(tuán)，所以y是氫氧化鈣，
故答案為：SO2；NO2；CO2；溫室效應(yīng)；Ca（OH）2；
（3）①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等，二氧化碳無毒，不屬于空氣污染物，氮?dú)馐强諝獾闹饕M成氣體，而可吸入顆粒物、NO2、SO2均為污染物，需要檢測，
故答案為：CD；
②用過的舊試卷可回收再利用重新做成紙漿，屬于可回收垃圾，故答案為：A；
③A．如果污水中含大量氫離子或氫氧根離子，可采用酸堿中和法，除去水中大量的氫離子或氫氧根離子，故答案為：√；
B．如果水中含重金屬離子，可加入一些物質(zhì)使金屬陽離子轉(zhuǎn)化成沉淀而除去這些離子，即沉降法，故答案為：（沉降法）；
C．如果使懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用明礬等混凝劑作凈水劑，故答案為：（混凝法）．
點評：本題考查知識點較多，注重環(huán)境污染、化學(xué)與生活的聯(lián)系，熟悉常見的環(huán)境污染物，并關(guān)注環(huán)境保護(hù)，利用化學(xué)知識來解決生活中的問題即可解答，題目難度中等．注意常用的水處理方法混凝法、中和法、沉淀法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣
B、11g二氧化碳?xì)怏w（CO2的摩爾質(zhì)量是44g?mol-1）
C、0.5mol氨氣
D、含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，回答下列問題：
（1）m值為
 
；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿
（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl
此反應(yīng)自伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實驗
序號		 溫度℃ 初始CCl4濃度
（mol?L-1）		 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，在110℃時平衡常數(shù)為
 
．
②實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
 
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
 
．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
 
方向移動．
④實驗3中，B的值
 
（選填序號）．
A．等于50%    B．大于50%
C．小于50%    D．從本題資料，無法判斷
（2）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol?L一1和4mol?L-1的實驗，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L一1實驗的消耗CCl4的百分率變化曲線是
 
（選填序號）．
②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
 
mol?L一1時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是短周期元素，其中X、W位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期；X元素的原子核外有兩個電子層，最外層有7個電了；Y是短周期元素中最活潑的金屬元素，Z元素的最高化合價為+3價．
（1）寫出元素符號：X
 
、Z
 
．
（2）比較Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：
 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（3）寫出W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（4）寫出Z元素最高價氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將2.3mol SO2氣體和1.2mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其中△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，活塞位置如圖2所示．
（1）平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為
 
（計算結(jié)果精確至1%）；
（2）該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留三位有效數(shù)字）；
（3）討論溫度對該反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化率的影響
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．
②列式并計算平衡常數(shù)K=
 
．
③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c（H2）的取值范圍是
 
．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有 A、B、C、D 四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知 A、C 位于同一主 族、A 在周期表中原子半徑最小、B、D 的最外層電子數(shù)相等、且 B、D 能形成 DB 2 和 DB3 兩種 化合物．請回答下列問題：
（1）寫出由 A、B、C、D 四種元素中的兩種元素組成、且具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
、
 
．
（2）C 與 D 能形成化合物甲、該物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗、其火焰的顏色呈現(xiàn)
 
 色、寫出化合物甲的化學(xué)式
 
．
（3）僅由 B、C、D 三種元素組成的一種常見鹽、能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀、寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新裝修房子中常見的室內(nèi)污染氣體是（　　）
A、甲醛、苯等有機(jī)蒸氣B、甲烷
C、一氧化碳D、二氧化硫

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同步練習(xí)冊答案