Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、H₂O₂和酸性FeCl₂溶液反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
• B、硫化鈉水解：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-
• C、過(guò)量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO₂：OH^-+CO₂=HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．過(guò)氧化氫具有氧化性，氯化亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．水解程度小，需用可逆符號(hào)，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，硫離子是二元弱酸的酸根離子分步水解；
C．過(guò)量鐵粉生成二價(jià)鐵；
D．二氧化碳少量，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答： 解：A．過(guò)氧化氫和二價(jià)鐵離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和水，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂0₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B．硫化鈉水解呈堿性，硫離子是二元弱酸的酸根離子分步水解，水解是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量鐵粉生成二價(jià)鐵，離子反應(yīng)為3Fe+8H⁺8H⁺²NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO₂發(fā)生反應(yīng)為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，氫氧化鈉是易溶于水的強(qiáng)堿拆成離子，離子反應(yīng)為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題，為易錯(cuò)點(diǎn)．