18．下列關于庚烷的同分異構體說法正確的是（　　）
A．主鏈上有6個碳的庚烷有3種
B．主鏈4個碳，可能只含一個支鏈
C．主鏈5個碳，支鏈可以只含乙基，也可以只含甲基
D．主鏈為3個碳時，支鏈形成的同分異構體含兩個乙基支鏈，碳架結構為：

分析 A．主鏈上有6個碳的庚烷，支鏈為甲基；
B．主鏈4個碳，可能只含一個支鏈，支鏈可能為-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2；
C．乙基至少在3號碳上，甲基至少在2號碳上；
D．乙基至少在3號碳上；

解答 解：A．主鏈上有6個碳的庚烷，支鏈為甲基，甲基可取代的位置有2種，即有2種結構，故A錯誤；
B．主鏈4個碳，若只含一個支鏈，支鏈可能為-CH2CH2CH3）或-CH（CH3）2；此時主鏈碳原子數(shù)實際為6個或5個，故B錯誤；
C．主鏈5個碳，支鏈可以只含1個乙基，也可以含2個甲基，故C正確；
D．碳架結構為：時，主鏈含有5個碳原子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了有機物的結構，題目難度不大，注意乙基至少在3號碳上，甲基至少在2號碳上，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間．
（2）濾渣2的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）．
（3）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（4）試劑X的作用是調節(jié)溶液的PH，試劑X可以是BD．
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH        D．CuO
“調pH”時，PH不能過高，其原因是防止Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀．
（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．可用于分離或提純物質的方法有：
A、蒸餾 B、分液 C、過濾 D、洗氣 E、升華F、滲析 G、加熱分解
下列各組混合物的分離或提純，應選用哪一種方法最合適？（選填字母）
（1）除去BaCl2溶液中懸浮的BaSO4微粒，用C．
（2）分離碘的四氯化碳溶液和水，用B．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽，用A．
（4）除去CO2中的少量HCl氣體，用D．
（5）除去固體碘中混有的少量NaI，用E．
（6）除去氧化鈣中的CaCO3，用G．
（7）除去CO中的CO2，用D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用C（填序號，下同）裝置，干燥乙炔最好選用D裝置．
（3）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（寫結構簡式）．
（4）驗證電石與水反應生成的乙炔和溴發(fā)生加成反應，下列敘述正確的是ac．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應　b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔　　  d．使溴水褪色的物質，就是乙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為H+Cl-
C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8D．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫氣、碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-111.0kJ•mol-1
C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
其中反應熱能表示該物質燃燒熱的是（　　）
A．C8H18B．CH4C．H2D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．如圖是學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據(jù)此，下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，在反應中被還原與未被還原的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．8：3B．3：2C．1：3D．3：8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應的現(xiàn)象及離子反應方程式
（1）Ba（OH）2溶液中慢慢通入SO2至過量，現(xiàn)象：開始生成白色沉淀，隨后白色沉淀溶解；離子反應方程式：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O，．
（2）AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象：生成白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液不是沉淀部分溶解；離子反應方程式；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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