某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應、通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．下列說法正確的是（　�。�
A、如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B、若改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，通過測定反應過程中所放出的熱量相等
C、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
D、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
考點：中和熱的測定
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、大小燒杯的杯口不相平，熱量容易散失；
B、反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；
C、根據(jù)量熱計的結構來確定該裝置缺少的儀器；
D、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫．
解答： 解：A、大小燒杯的杯口不相平，熱量容易散失，中和熱的數(shù)值偏小，故A錯誤；
B、反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，故B錯誤；
C、根據(jù)量熱計的結構可知實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C正確；
D、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，注意反應放熱與酸、堿的物質的量有關，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為
 
．用電子式表示Na2O2的形成過程：
 
．
（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是
 
．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性         B．Na和AlCl3溶液反應
C．單質與H2O反應的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 
 KClO3+
 
 HCl（濃）─
 
 KCl+
 
ClO2+
 
Cl2+
 
H2O
（1）請配平上述化學方程式．
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為
 
．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子內脫水的反應屬于（　�。�
A、加聚反應B、取代反應
C、加成反應D、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
B、砹（At）是ⅦA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl
C、第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性
D、鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的Na2CO3 溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
B、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NA
D、1mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬的冶煉原理錯誤的是（　�。�
A、MgCl2 
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
B、2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
C、2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+3O2↑
D、2NaCl 
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學反應：2FeSO4
 △ 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A、生成確BaSO4和BaSO3混合沉淀
B、生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出
C、生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出
D、有SO2和SO3兩種氣體同時逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中有三組元素：Li與Mg、Be（鈹）與Al、B與Si的單質及其化合物很多理化性質相似，稱為“對角線規(guī)則”．由此判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、Li2CO3受熱分解生成Li2O和CO2
B、Be、BeO和Be（OH）2既能與NaOH（aq）反應又能HCl（aq）反應
C、單質硼的熔沸點高、硬度大，屬于原子晶體
D、Li、Be和B三種單質及其化合物化學性質都相似

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