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在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，還原產物是
 
，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中Cr元素化合價降低，被還原，K2Cr2O7作氧化劑被還原，生成CrCl3，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．
解答： 解：反應中Cr元素化合價降低，被還原，K2Cr2O7作氧化劑被還原，生成CrCl3，則還原產物是CrCl3，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：CrCl3；．
點評：本題考查氧化還原反應知識，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應的相關概念，注意能熟練用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于A+2B（氣）?nC（氣）+Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增減，平衡不移動，則A為
 
態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動，當n=2時，A的狀態(tài)為
 
；當n=3時，A的狀態(tài)為
 
．
（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則
 
．
（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，Na2SO3溶于水后，溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）常溫下NaClO溶液露置于空氣中相當一段時間后（不考慮水分揮發(fā)），pH近似等于7，久置呈中性的原因是（用文字說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr2+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對該反應起催化作用，為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，
探究如下：在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，具體數(shù)據(jù)如表：
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
 ①4601030
 ②5601030
 ③5601525
測得實驗①和②溶液中的c（Cr2O72-）隨時間變化關系如圖所示．
（1）實驗①和②的結果表明
 
．
（2）根據(jù)實驗②和③，畫出實驗③中c（Cr2O72-）隨時間變化的趨勢圖．
（3）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Al3+起催化作用；
假設二：
 
；
假設三：
 
；
…
（4）設計實驗驗證上述假設一，可選用下列物質代替少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]
的是
 
．A．KCl   B．Na2SO4      C．K2SO4，F(xiàn)eSO4     D．K2SO4?．Al2（SO4）2?24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度、壓強下，物質的體積由其分子的大小決定
B、溫度、壓強一定時，氣體體積由其分子數(shù)的多少決定
C、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L
D、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的敘述正確的是（　�。�
A、Al是還原劑，TiC是氧化產物
B、TiO2是氧化劑，TiC是還原產物
C、反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1
D、生成1molTiC時轉移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、用銅做電極電CuSO4解溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、在NH4Fe（SO4）2溶液中，滴加少量Ba（OH）2溶液：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
C、在Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸溶液，反應開始階段：CO32-+H+═HCO3-
D、在Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件變化能改變反應活化能的是（　　）
A、催化劑
B、增大壓強
C、減少濃度
D、增大反應物的接觸面積

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科目：高中化學 來源： 題型：

信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點是
 
；調節(jié)pH的目的是使
 
生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制備無水CuSO4的方法是
 
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行；三種方案中均采用了蒸發(fā)，進行該操作時注意
 
時停止加熱．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色結晶粉末狀固體，呈酸性．）
配制EDTA（H2Y2-）標準溶液時，下列儀器不必要用到的有
 
（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
寫出計算CuSO4?5H2O質量分數(shù)的表達式ω=
 
；下列操作會導致CuSO4?5H2O含量測定結果偏高的是
 
．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應的干擾離子．

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