Question

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素

 

（填元素符號）．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒制得Fe₂O₃．除去Al³⁺的離子方程式是

 

．
（3）為驗證爐渣中含有FeO，現(xiàn)將爐渣用稀硫酸溶解，再在酸性條件下加入KMnO₄溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,化學方程式的有關計算,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：

分析：（1）反應8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，Cu、O元素化合價降低，F(xiàn)e、S元素化合價升高；
（2）Al³⁺與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸根離子；
（3）設計實驗驗證爐渣中含有FeO，利用酸溶液后，可加入高錳酸鉀檢驗．

解答： 解：（1）反應8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂中，Cu、O元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e、S元素化合價升高，被氧化，故答案為：Cu、O；
（2）過量的氫氧化鈉與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子，方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）設計實驗驗證爐渣中含有FeO，利用酸溶液后，根據(jù)亞鐵離子具有還原性，加入高錳酸鉀，發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色．

點評：本題考查氧化還原反應，側重銅、鐵及其化合物的考查，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．