9．元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化．

分析 根據(jù)元素周期律可知，元素性質(zhì)的周期性變化是由原子序數(shù)的周期性變化引起的來分析．

解答 解：在元素周期表中，元素的性質(zhì)存在周期性變化，周期性變化是由原子序數(shù)的周期性變化引起的，故答案為：原子序數(shù)；周期性．

點評 本題考查元素周期律，明確元素性質(zhì)周期性變化的原因及元素性質(zhì)的周期性變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下各組中的兩物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時所克服的微粒間的作用力完全相同的是（　�。�
A．乙醇溶于水和硫酸溶于水B．二氧化硅和干冰熔化
C．碘升華和液溴揮發(fā)D．石灰石和冰粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）2.3g Na中含電子的物質(zhì)的量為1.1mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）48g RO42-中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R元素的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol•L-1的NaOH溶液（密度為1.12g•mL-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0mol．
①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%；
②所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25mol．
（4）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC13+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HC1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（　�。�
A．銅和硝酸反應(yīng)B．H2S與氧氣反應(yīng)
C．碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)D．硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　　）
A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B．CaTiO3晶體（如圖）中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點）
C．金屬晶體中金屬離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵就越弱
D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系
B．結(jié)構(gòu)對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種結(jié)構(gòu)
C．互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式
D．含不同碳原子數(shù)的烷烴不一定是互為同系物的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4 ]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是（　　）
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3 雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖1所示．
（1）寫出A的電子式：．
（2）寫出D中官能團的名稱：羧基．
（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出①的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）物質(zhì)B可以直接氧化為物質(zhì)D，需要加入的試劑是高錳酸鉀或重鉻酸鉀．
（6）苯是石油化工的重要產(chǎn)品，在濃硫酸的作用下，苯在50℃～60℃與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．
（7）在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為飽和碳酸鈉溶液，甲中發(fā)生的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是乙中導(dǎo)管在液面下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，基態(tài)Y原子最外層的P能級上有1對成對電子，Z原子比X的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的電負性大小順序是Z＜Y＜X
B．Y2Z2中各原子最外層滿足8e-結(jié)構(gòu)，則該分子的立體構(gòu)型為直線形
C．W、X、Y、Z的原子半徑最大的是X
D．W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是三角錐形

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