Question

下表是短周期元素周期表的一部分，已知A的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是 （　�。�           A B   C     D

A．非金屬性：A＜D，原子半徑：B＜C

B．B、C、D的最高價氧化物對應水化物都具有堿性

C．A與B形成的化合物中都只含有離子鍵

D．B和C的原子序數(shù)之和等于A和D的質(zhì)子數(shù)之和

Answer 1

分析：短周期元素周期表的一部分，A的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則A的原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素，由元素在周期表中的相對位置可知，B為Na、C為Al、D為S，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答．

解答：解：短周期元素周期表的一部分，A的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則A的原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素，由元素在周期表中的相對位置可知，B為Na、C為Al、D為S，
A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：A＜D，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：B＞C，故A錯誤；
B．B、C、D的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，硫酸屬于酸，故B錯誤；
C．A與B形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、非極性鍵，故C錯誤；
D．B和C的原子序數(shù)之和為11+13=24，A和D的質(zhì)子數(shù)之和為8+16=24，故D正確，
故選D．

點評：本題考查位置結(jié)構性質(zhì)關系應用，難度不大，確定A是解題關鍵，注意掌握核外電子排布規(guī)律與元素周期表、元素周期律．