Question

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe²⁺+bBr^-+cCl₂→dFe³⁺+eBr₂+fCl^-，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　　）

• A、2　　 4　　 3　　 2　　 2　　6
• B、0　　 2　　 1　  0　　 1　　 2
• C、2　　 0　　 1　　 2　　 0　　2
• D、2　　 2　　 2　  2　　 1　　 4

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，氯氣足量時(shí)可以發(fā)生；
B、0Fe²⁺+2Br^-+Cl₂→0Fe³⁺+Br₂+2Cl^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能；
C、2Fe²⁺+0Br^-+Cl₂→2Fe³⁺+0Br₂+2Cl^-，氯氣不足時(shí)，可以發(fā)生；
D、2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子后，再部分氧化溴離子．

解答： 解：A、氯氣過(guò)量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B、氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能存在Fe²⁺、Br₂共存，故B錯(cuò)誤；
C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)  2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D、當(dāng)加入的氯氣把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，還有部分剩余時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣和溴化亞鐵的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．