正反應速率越大，反應物的轉化率越大．
 
（判斷對錯）
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應速率的大小與轉化率的大小沒有必然聯(lián)系．
解答： 解：放熱反應升溫時，正反應速率增大，平衡逆向移動，反應物轉化率減小，故錯誤，故答案為：錯．
點評：本題考查了反應速率與轉化率的關系，注意反應速率的大小與轉化率的大小沒有必然聯(lián)系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某高一化學興趣小組模擬鋁熱反應將鐵粉與氧化銅粉末混合加熱，一定時間后恰好完全反應，得到一些灰色固體粉末，與鐵質容器不相互吸引．經大家討論，推測灰色固體為黑色物質與紅色物質的混合物．查閱資料得知FeO為黑色，Cu2O為紅色，Cu為紅色，且Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應．
該小組同學對灰色粉末的成分提出猜想并設計了如下實驗進行驗證：
猜想1：灰色粉末是FeO與Cu的混合物；
猜想2：灰色粉末是FeO與Cu2O的混合物；
猜想3：
 
．
實驗步驟：
（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，溶液變藍，底部有少量紅色固體．
（2）取少量上述溶液，滴加幾滴KSCN溶液，無變化，再加入少量H2O2，溶液變成血紅色．
結論：灰色粉末中一定含有
 
，可能含有
 
．寫出灰色粉末加入鹽酸后反應的化學方程式：
 
．
（3）為驗證可能含有的物質，學生乙進行了定量實驗：取21.6g灰色粉末，加入過量的稀鹽酸，充分反應后過濾，得紅色粉末6.4g，向濾液中加入適量的氯水后調節(jié)pH至Fe3+完全沉淀而Cu2+沒有沉淀，過濾，將沉淀灼燒至恒重，得棕紅色固體8g．通過計算回答灰色粉末的成分：
 
（要求寫出簡單的推斷過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有100mL  pH=12的氨水溶液．
（1）溶液中，NH4+物質的量濃度約為
 
，水電離的OH-的物質的量濃度約為
 
．
（2）向該氨水中加入pH=2的鹽酸溶液，至完全中和，消耗鹽酸溶液的體積
 
100mL（填“＞”“＜”“=”，下同）；混合溶液的pH
 
7，用離子方程式說明理由：
 
．混合溶液中離子濃度由大到小的關系為：
 
．
（3）若向該氨水中加入100mL鹽酸，溶液呈中性，原鹽酸溶液的pH
 
2（填“＞”、“＜”“=”），混合溶液中離子濃度由大到小的關系為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物質能使c（HClO）增大的是（　　）
A、CaCO3
B、CaSO3
C、NaOH
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　　）
A、放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B、放電時，負極的電極反應式為CuO+H2O+2e---Cu+2OH-
C、通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D、整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或簡介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化效率高，是一種真正意義上的綠色電池．其工作原理如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A、、O2在C2電極上得電子，被氧化
B、電子由C2極經外電路流向C1極
C、每轉移6mole-1，理論上生成22.4LCO2
D、C1極的電極反應式為：C2H5OH+3H2O-12e-1=2CO2+12H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與膠體知識無關的是（　　）
A、日常生活中看到的云、煙、霧
B、蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體
C、向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
D、光線射入蛋白質溶液里，形成光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL  1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物質的量濃度為
 
SO42-的物質的量濃度為
 
，溶質Na2SO4的質量為
 
．

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