Question

【題目】（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，

實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．

由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應。

Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是 熱反應。

反應過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．

（2）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是 （填序號）。

（3）如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回 答下列問題：

當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為 。

Answer 1

【答案】（1）放 吸 ① ；（2） ② ； （3） Mg

【解析】

試題分析：（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高，說明鋁條與鹽酸的反應是放熱反應；②中的溫度降低，說明Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應。圖2中反應物總能量高于生成物總能量，因此是放熱反應，因此圖2可以用來表示反應過程①的能量變化；

（2）①Fe作原電池的負極，Cu作正極，發(fā)生的總反應為：Fe+2Fe3+==3Fe2+，驗證的是Fe3 +與Fe2+氧化性強弱，①錯誤；②Cu作原電池的負極，Ag作正極，發(fā)生的總反應為：Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+，可以驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，②正確；③由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此Cu作原電池的負極，F(xiàn)e作原電池的正極，電解質溶液為濃硝酸，體現(xiàn)的是Cu與濃硝酸的反應，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，③錯誤；④Fe作原電池的負極，Cu作原電池的正極，發(fā)生的總反應為：Fe+ Cu2+== Fe2++Cu，能夠驗證Fe2 +與Cu2+氧化性強弱，④錯誤。答案為②。

（3）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，由于Mg與NaOH溶液不反應，而Al與NaOH溶液反應，因此Al作原電池的負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為：Al+4OH—－3e－=AlO2－+2H2O；Mg作原電池的正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣。