Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）

• A、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO₃^2-+H₃O⁺═HCO₃^-+H₂O
• B、大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C、氫氧化鐵與氫碘酸混合：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• D、向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性，且應(yīng)該用可逆號(hào)連接；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，需要保留分子式；
C．鐵離子具有氧化性，在溶液中能夠氧化碘離子；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子．

解答： 解：A．碳酸根離子水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，水解后的溶液顯示堿性，其正確的離子方程式為：CO₃^2-+HO?HCO₃^-+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．