中學(xué)教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設(shè)計(jì)的原電池．如圖，下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+
B、電池工作時(shí)，鹽橋逐漸變藍(lán)
C、向乙池中通入H2S后，電池反應(yīng)停止
D、若將電極Cu改為石墨，電池電流強(qiáng)度發(fā)生變化
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置是原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，原電池放電時(shí)，鹽橋中陽離子向正極區(qū)域移動(dòng)、陰離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)．
解答： 解：A．該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故A錯(cuò)誤；
B．原電池放電時(shí)，鹽橋中陽離子向正極區(qū)域移動(dòng)、陰離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)，所以鹽橋不變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．向乙池中通入H2S后，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，溶液變?yōu)榱蛩崛芤�，Cu電極上氫離子放電，故C錯(cuò)誤；
D．若將電極Cu改為石墨，石墨的導(dǎo)電性不如Cu號(hào)，所以電池電流強(qiáng)度發(fā)生變化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、鹽橋中離子移動(dòng)方向是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意通入硫化氫后溶液變化，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色，生成該紫紅色物質(zhì)的離子方程式為
 
．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除
 
的存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有
 
存在．生成該氣體的離子方程式為
 
．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明
 
存在，又排除
 
存在．
（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是
 
．
（6）若要確認(rèn)（5）中相關(guān)的離子，確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)過程中試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（2）裝置甲和乙的水浴作用不相同：甲的作用是
 
，乙的作用是
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥的試管c中收集到乙醛、水、乙醇，若用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)之，試紙顯紅色，說明該液體中還含有
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入足量
 
（填序號(hào)）
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳），然后再通過蒸餾，即可得到乙醛．
（4）集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（5）本實(shí)驗(yàn)中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對(duì)相關(guān)元素的敘述正確的是（　�。�
A、X元素的原子有二個(gè)電子層，處于周期表的第14縱行
B、X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽
C、Z的原子序數(shù)為31，單質(zhì)常溫下為液體
D、氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X＜Z＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
B、Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C、能生成+3價(jià)離子化合物
D、Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、煤的干餾、石油的分餾都是物理變化
B、工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉
C、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”
D、二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表．下列說法正確的是（　　）
元素 信息
X K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍
Y 一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代
Z 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等
W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
A、W的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑
B、Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能夠溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
D、X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來獲取有用的線索，人體氣味的成分中含有多種有機(jī)物，比如：
①十八烷
②環(huán)十二醇，
關(guān)于這二種有機(jī)物，下列說法不正確的是（　�。�
A、①和②分子中碳原子數(shù)大于10
B、①和②常溫常壓下不為氣態(tài)
C、①和②均能與Na反應(yīng)放出氫氣
D、②的分子式為C12H24O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
 
；該溶液pH＜7的原因是
 
（結(jié)合方程式回答）．以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
．
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)①可說明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L       B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)    D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．
稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．試回答：
①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑
 
（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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