Question

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值不可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

Answer 1

【答案】A
【解析】解：如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；
B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越大，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；
C．如W為Si，則四種元素分別為C、N、Al、Si，W的最高正化合價與負化合價的絕對值相等，故C錯誤；
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4 ， 則Z的最高價氧化物的水化物為弱堿或弱酸，故D錯誤；
故選A．
如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．W處于第三周期，可能處于ⅣA族或ⅤA或ⅥA族，最高正價=族序數(shù)，最低負化合價=族序數(shù)﹣8；
D．Z至少處于ⅢA族，氫氧化鋁為弱堿．