設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是


  1. A.
    標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為8NA
  2. B.
    1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA
  3. C.
    標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
  4. D.
    標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA
B
分析：A、標準狀況下，辛烷是液體；
B、每個羥基含有9個電子，結合N=nNA計算含有電子數(shù)；
C、根據(jù)n=計算氮原子的物質的量，每個氮原子含有5個電子，結合N=nNA計算含有電子數(shù)；
D、根據(jù)氫氣的物質的量計算轉移的電子數(shù)．
解答：A、標準狀況下，辛烷是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B、每個羥基含有9個電子，1mol羥基中含有的電子數(shù)為1mol×9×NAmol-1=9NA，故B正確；
C、氮氣由氮元素組成，14g/mmol為氮原子的摩爾質量，所以14g氮氣含有的核外電子數(shù)為×7×NAmol-1=7NA，故C錯誤；
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應中氫元素化合價由+1價降低為0價，反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查常用化學計量數(shù)的有關計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與范圍．
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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